Sistemul periodic al elementelor este un aranjament care reprezintă elementele chimice. De regulă, sistemul periodic al elementelor este aranjat sub formă de tabel.
Aranjamentul sistemului periodic al elementelor se bazează pe numere atomice, configurații de electroni și proprietăți chimice.
Următorul este aranjamentul sistemului periodic al elementelor:
Cum să citiți elemente în sistemul periodic al elementelor
La SPU, veți găsi scrierea fiecărui element așa cum se arată mai jos.
Din această imagine se poate explica:
- Numar de masa
Numărul de masă este nucleul atomului care are o sarcină pozitivă, deoarece există protoni care sunt încărcați pozitivși neutroni care sunt neutri
- Numar atomic
Numărul atomic vă indică numărul de protoni, deoarece atomul este neutru, numărul atomic vă spune și numărul de electroni .
Grupări de elemente
În sistemul periodic al elementelor, fiecare element este grupat corespunzător
- grup
Grupurile se află în coloana verticală a tabelului periodic al elementelor. Elementele care se află în același grup vor avea aceeași configurație de electroni de valență.
- Perioadă
Perioadele sunt elementele care se află într-un rând orizontal pe tabelul periodic al elementelor. Perioada arată energia de ionizare , raza atomică, afinitatea electronică și electronegativitatea.
- bloc
Un bloc reprezintă o colecție de elemente care au aceeași sub-coajă de electroni de valență.
- Metale, metaloizi și nemetale
Pe baza proprietăților chimice și fizice, elementele pot fi clasificate ca metale (conductivitate ridicată), metaloizi (conductivitate între metale și nemetale) sau nemetale (neavând proprietăți de conductivitate, sub formă de gaze).
Energia de ionizare, raza atomică, afinitatea electronică și electronegativitatea
Energia de ionizare, raza atomică, afinitatea electronică și electronegativitatea pot fi văzute pe baza perioadelor și grupurilor de elemente din sistemul elementar.
Citiți și: Cum identificați cadavrele victimelor accidentelor de avion?Energie de ionizare
Energia de ionizare este energia necesară pentru a elimina un electron exterior dintr-un atom în stare gazoasă.
Într-o perioadă, energia de ionizare crește de la stânga la dreapta pe măsură ce crește numărul atomic.
În cadrul unui grup, energiile de ionizare scad de sus în jos pe măsură ce numărul atomic crește.
Raza atomică
Raza atomică este distanța dintre nucleul atomic și traiectoria cea mai exterioară a atomului.
Într-o perioadă, raza atomică crește de sus în jos.
În cadrul unui grup, raza atomică crește de la dreapta la stânga.
Afinitate electronică
Afinitatea electronică este energia eliberată de un atom în starea sa gazoasă pentru a forma ioni negativi.
Într-o perioadă, afinitatea electronică crește de jos în sus. În cadrul unui grup, afinitatea electronică crește de la stânga la dreapta.
Electronegativitate
Electronegativitatea este valoarea tendinței unui atom de a atrage electroni în formarea legăturilor chimice. Această proprietate este importantă în formarea legăturilor dintre atomi.
Într-o perioadă, electronegativitatea crește de jos în sus.
Într-o perioadă, electronegativitatea crește de la stânga la dreapta.
Referinţă
- Tabel periodic al elementelor
- //www.studiobelajar.com/sistem-periodic-elements/