Dezvoltarea teoriei atomice de la atomul lui Dalton la mecanica cuantică

teoria atomică

Teoria atomică a luat naștere din curiozitatea filozofilor greci din câteva secole î.Hr., cum ar fi Leucipp și Democrit, care au susținut că toată materia constă din particule care nu pot fi împărțite din nou.

Ideea transmisă de Democrit afirmă că, dacă un material este împărțit în părți mai mici, acesta continuă să fie împărțit din nou, care va ajunge la o parte foarte mică care nu poate fi împărțită din nou sau care nu poate fi distrusă numită atom (Din cuvântul Atomos în greacă care înseamnă nu împărțit).

Deci, ideile filozofice despre teoria atomică nu au fost acceptate decât la începutul secolului al XVIII-lea, până când în cele din urmă John Dalton a dat o explicație a teoriei atomice bazată pe legile chimice de bază, legea conservării masei, legea proporțiilor constante și legea multiplilor de proporții.

Teoria atomică a lui Dalton

Dezvoltarea teoriei atomice a fost inițiată de John Dalton pentru prima dată în 1803 până în 1808. John Daton a afirmat că

  1. Fiecare element este format din particule foarte mici numite atomi
  2. Toți atomii aceluiași element sunt identici, dar atomii altor elemente sunt diferiți de alte elemente
  3. Atomii sunt indivizibili, nici nu pot fi creați și nici distruși de reacțiile chimice.
  4. Compușii sunt formați din combinația de atomi a diferitelor elemente cu rapoarte atomice specifice

Modelul atomic al lui Dalton este descris ca un model de bilă solidă sau bilă de biliard așa cum se arată mai jos.

Teoria atomică a lui JJ Thomson

Teoria atomică a lui JJ Thomson s-a născut în 1897 când experimenta cu raze catodice. În experimentele sale, razele catodice pot fi deviate de un câmp magnetic sau de un câmp electric. Razele catodice încărcate electric pot fi deviate către polii încărcați pozitiv, astfel încât razele catodice să fie încărcate negativ.

Ei bine, această particulă încărcată negativ se referă la descoperirea electronilor și JJ Thomson a susținut că atomii constau din electroni încărcați negativ.

Modelul atomului al lui JJ Thomson este descris ca o sferă cu electroni împrăștiați ca pâinea de stafide. Aceste stafide sunt electroni, în timp ce pâinea este o bilă încărcată pozitiv.

Citește și: Epoca neolitică: descrieri, caracteristici, instrumente și moștenire

Teoria atomică a lui Rutherford

În 1911, Ernest Rutherford a efectuat un experiment împușcând o particulă α încărcată pozitiv pe o placă subțire de aur.

Din aceste experimente, el a descoperit că majoritatea particulelor au pătruns prin placa de aur, apoi unele dintre ele au experimentat devierea și reflexia.

Se poate concluziona că modelul atomului Rutherford constă din atomi care sunt în mare parte spațiu gol sub forma unui nucleu solid, încărcat pozitiv numit nucleu atomic și electroni încărcați negativ care orbitează nucleul atomic.

Teoria atomică a lui Bohr

În 1913, Niels Bohr a propus ideea unui model atomic pentru a explica fenomenul de împrăștiere a luminii din elemente atunci când este supus unei flăcări sau a unei tensiuni ridicate.

Modelul atomic Bohr este în mod specific un model al atomului de hidrogen pentru a explica fenomenul spectrului liniar al atomului de hidrogen. Bohr a afirmat că electronii încărcați negativ se mișcă în jurul nucleului încărcat pozitiv la diferite distanțe în același mod ca orbitele planetelor din jurul soarelui.

Pagina modelului Bohr Atom - Kompas.com

Ei bine, modelul Bohr al atomului este, de asemenea, cunoscut sub numele de modelul sistemului solar. În acest model, fiecare cale orbitală a electronilor se află într-un nivel de energie diferit, unde cu cât calea orbitală este mai departe de nucleu, cu atât este mai mare nivelul de energie. Calea orbitală a acestor electroni se numește înveliș de electroni. Pe măsură ce electronii cad de pe orbita exterioară pe orbita mai profundă, lumina radiată depinde de nivelurile de energie ale celor două traiectorii orbitale.

Teoria mecanicii cuantice

Teoria mecanicii cuantice a început cu „catastrofa ultravioletă” spre sfârșitul secolului 19. La frecvențe înalte, radiația corpului negru ar avea o valoare imensă și chiar infinită. Max Planck a reușit să găsească o formulă simplă despre radiația corpului negru pentru a rezolva problema acestei catastrofe ultraviolete.

Deși simplă, această descoperire stă la baza nașterii fizicii cuantice la începutul secolului al XX-lea.

Citește și: Formule pentru consultanți în stil și exemple de întrebări + Discuție

În același timp, Albert Einstein a trimis lui Planck o lucrare conținând ideea efectului fotoelectric în 1905. Ideile lui Einstein au dovedit formula simplă a lui Planck și au dovedit că lumina se comportă ca particule. După aceea, a existat un fizician din Statele Unite, pe nume Arthur Compton, care a participat la demonstrarea faptului că lumina are două comportamente, și anume particule și unde.

De-a lungul timpului, Louis de Broglie a reușit să formuleze impulsul liniar al unei unde. Aceasta este ceea ce face ca o undă să se comporte și ca o particulă.

În 1924, Wolfgang Pauli a venit cu o interdicție. Interzicere care nu permite ca doi sau mai mulți electroni să aibă aceleași patru numere cuantice (adrese ale electronilor din atomi).

Câteva luni mai târziu, iarna, Erwin Schrodinger a reușit să găsească o idee uimitoare a undelor, și anume ecuația undelor . Cu toate acestea, ideea valului lui Schrodinger pare să reînvie ideea clasică care a început să fie pusă la îndoială.

La acea vreme, Schrodinger a găsit doar o idee brută a ecuației de undă pe care o descoperise. Chiar și el nu știa ce găsise.

Misterul ecuației Schrodinger a fost în cele din urmă rezolvat atunci când Max Born și-a publicat ideile despre probabilitatea undelor. Born a explicat că regula undelor lui Schrodinger este incertă sau probabilistă.

teoria atomică

Simțind că ideile sale sunt date de la sine, Schrodinger a făcut o analogie experimentală pe care a numit-o „ pisica lui Schrodinger ”.

Deși a existat un dezacord între fizicieni din cauza diferențelor de opinie la acel moment, aceștia au fost în cele din urmă uniți într-o Conferință Solvay inițiată de Ernest Solvay pentru a discuta o nouă idee care să înlocuiască ideile clasice care începeau să fie îndoite cu o știință numită Mecanica cuantică sau Fizica cuantică .

Astfel, dezvoltarea teoriei atomice de la teoria atomică a lui Dalton la teoria mecanicii cuantice. Poate fi util!