O soluție este un amestec omogen format din două sau mai multe substanțe, în timp ce solubilitatea este cantitatea maximă dintr-un compus sau substanță care se poate dizolva într-un număr de solvenți .
În viața de zi cu zi întâlnim multe tipuri de soluții, inclusiv un pahar de sirop dulce. Într-un pahar de sirop există mai multe componente, și anume apă, sirop și zahăr.
Dacă aceste componente sunt amestecate împreună până când componentele constitutive nu mai sunt vizibile, atunci devine o soluție.
Discutând soluția, următoarea revizuire suplimentară include definiția, proprietățile, tipurile și factorii soluției.
Definiția soluției și solubilității
Soluţie
O soluție este un amestec omogen format din două sau mai multe substanțe. Numită soluție din cauza componentelor componente ale soluției.
Într-o soluție există solvenți și substanțe dizolvate. Solutul (solutul) este o substanță care alcătuiește o soluție care are o cantitate mai mică într-o soluție. Între timp, solventul (solventul) este o substanță care este mai abundentă decât solutul.
Compoziția substanței marine în soluție este exprimată prin concentrația soluției. În timp ce procesul de amestecare a unui dizolvat și a unui solvent pentru a forma o soluție se numește dizolvare sau solvatare.
Pentru a înțelege mai multe despre soluție, luați în considerare următoarea imagine ilustrativă.
Există un solut și un solvent. Când cele două ingrediente sunt amestecate și combinate într-un recipient, acesta devine o soluție.
Solubilitate
Definiția solubilității este cantitatea maximă dintr-un compus sau substanță care se poate dizolva într-un număr de solvenți.
Solubilitatea este simbolizată prin s (solibilitate) în unități mol / L sau utilizează în mod obișnuit unități de molaritate M. Iată formula pentru solubilitate sau molaritate.
M = n / V
unde M este molaritatea (mol / L), n este numărul de moli al substanței (mol) și V este volumul soluției sau solventului (L).
Solubilitatea este, de asemenea, definită ca concentrația unei substanțe care se poate dizolva încă într-o anumită cantitate de solvent.
Produs de solubilitate constantă (Ksp)
Un dizolvat dizolvat într-un solvent va forma o reacție de echilibru. Apariția echilibrului este influențată de substanțe dizolvate insolubile și ioni soluti.
De asemenea, citiți: peste 100 de exemple de cuvinte standard și necunoscute + explicații [ACTUALIZATE]Următorul este un exemplu de constantă de echilibru pentru o reacție.
În conformitate cu regulile de scriere a formulei de echilibru, numai substanțele sub formă de soluție (aq) și gaz (e) sunt scrise în formulă. Astfel încât:
Constanta de echilibru pentru o soluție dificil de dizolvat se numește constanta produsului de solubilitate (Ksp).
Proprietățile soluției
Proprietățile fizice care apar în soluție sunt împărțite în trei, și anume:
1. Proprietăți colective ale soluțiilor
Este o caracteristică a soluției care depinde de numărul de particule dizolvate dintr-o soluție și nu depinde de tipul de particule de solvent.
Proprietățile colective sunt echivalente cu concentrația diferitelor substanțe non-electrolitice în soluție, indiferent de tipul sau proprietățile chimice ale constituenților.
La determinarea proprietăților coligative ale unei soluții de solide într-un lichid, solidul este considerat a fi nevolatil și presiunea de vapori de deasupra soluției provine în totalitate din solvent.
Unele dintre proprietățile coligative ale unei soluții sunt presiunea osmotică, scăderea presiunii vaporilor, creșterea punctului de fierbere și scăderea punctului de îngheț.
2. Proprietăți aditive
În soluție, proprietățile aditive sunt proprietăți ale unei soluții care depind de atomii totali din moleculă sau de numărul proprietăților constitutive ale soluției.
Un exemplu al proprietăților aditive ale unei soluții este greutatea sa moleculară, care este suma maselor atomice.
Masa componentelor unei soluții este inclusă în proprietățile aditive, masa totală a soluției este cantitatea fiecărui component al soluției, și anume solutul și solventul.
3. Natura constitutivă
Aceasta include natura soluției care depinde de atomii moleculei (de tipul de atom și de numărul de atomi). Proprietățile sale constitutive indică regulile compușilor unici și grupurilor de molecule din sistem.
Există mai multe proprietăți fizice care sunt parțial aditive și constitutive. Printre acestea se numără refracția luminii, proprietățile electrice, proprietățile de suprafață și inter-suprafețe, care sunt incluse în unele componente constitutive și unele aditivi.
Tipul soluției
1. Soluție nesaturată
Soluție nesaturată înseamnă o soluție care conține mai puțin solut decât este necesar pentru a face o soluție saturată. Soluțiile nesaturate conțin particule care nu au reacționat corespunzător cu substanța, cu alte cuvinte pot dizolva substanța.
Se spune că soluția este nesaturată atunci când valoarea concentrației de ioni <Ksp. Într-o soluție nesaturată nu există depunere de solut.
De asemenea, citiți: Definiția soluțiilor chimice și a tipurilor și componentelor acestora2. Soluție saturată
O soluție este inclusă într-o soluție saturată atunci când există un echilibru între dizolvat și solvent. Într-o soluție saturată particulele reacționează cu reactivul sau experimentează concentrația maximă.
Se spune că soluția este saturată dacă concentrația de ioni este aceeași cu valoarea Ksp. În această condiție de echilibru, viteza solutului în solvent este aceeași cu viteza la care se instalează. Adică, concentrația substanței în soluție este aceeași.
3. Soluție foarte saturată
Aceasta este o soluție care conține mai mult solut decât solventul. Acest lucru determină valoarea produsului a concentrației de ioni> Ksp, astfel încât soluția să fie saturată și să se stabilească.
Factorul de solubilitate
Solubilitatea unui lichid variază. Acest lucru este influențat de mai mulți factori de solubilitate. Iată câțiva dintre factorii solubilității.
1. Temperatura
Nivelul de temperatură al soluției afectează procesul de dizolvare a solutului. La temperaturi mai ridicate, soluția se dizolvă ușor în solvent.
Acest lucru se datorează faptului că particulele solide la temperaturi mai ridicate se mișcă mai repede, permițând coliziuni mai frecvente și mai eficiente.
2. Dimensiunea solutului
Cu cât granulele de solut sunt mai mici, cu atât se va dizolva mai ușor în solvent. Cantitatea mică de granule dizolvate face ca suprafața substanței să fie mai largă și răspândită într-o soluție.
Cu cât suprafața substanței este mai mare, cu atât mai multe particule se ciocnesc între ele. Acesta este motivul pentru care procesul de dizolvare are loc mai repede.
3. Volumul solventului
Volumul mare de solvent afectează procesul de dizolvare a substanței. Acest lucru se datorează faptului că din ce în ce mai multe particule de solvent reacționează cu solutul.
Cu cât este utilizat un volum mai mare de solvent, cu atât va fi mai rapid procesul de dizolvare a solutului.
4. Viteza de amestecare
Procesul de dizolvare va fi mai rapid dacă adăugați factorul de agitare.
Prin agitare, particulele dizolvate se amestecă din ce în ce mai mult cu solventul, astfel încât reacția de dizolvare este mai rapidă decât dizolvarea fără agitare.
Aceasta este o explicație a soluției și solubilității împreună cu semnificația, proprietățile, tipurile și factorii. Poate fi util.
