Definiția soluțiilor chimice și a tipurilor și componentelor acestora

soluție chimică este

O soluție chimică este un amestec omogen format din două sau mai multe substanțe. În mediul nostru, majoritatea reacțiilor care au loc sunt sub formă de soluții apoase (solvent de apă).

Și este de netăgăduit că, de fapt, există și soluții sub formă de gaz sau solid.

De exemplu, o soluție sub formă de gaz este aerul liber pe care îl respirăm. De aer constă dintr - un amestec de diferite gaze , cum ar fi azotul gaz (N 2 ) și gaz de oxigen (O 2 ). În timp ce un exemplu de soluție solidă este alama, care este rezultatul unei combinații de cupru și zinc.

În soluție, când solventul utilizat este apă, se numește soluție apoasă (apoasă). Între timp, dacă solventul utilizat este altul decât apa, se numește o soluție neapoasă.

Componentele soluției

Componentele unei soluții chimice sunt solventul ( solventul ) și solutul ( solutul ). De exemplu, soluția de zahăr, apa din soluția de zahăr este solventul, în timp ce zahărul este solutul.

Ei bine, rețineți că, în soluție, nu mai putem distinge între solutul și particulele de solvent.

Solventul este componenta soluției cu o cantitate mai mare. Între timp, solutul are o cantitate mai mică.

Exemplu de soluție: un amestec de alcool și apă, o soluție de NaCI și o soluție de zahăr.

soluție chimică este

Tipuri de soluții

Tipul soluției pe baza formei solventului

Există 3 tipuri de soluții care se diferențiază în funcție de forma necesității și anume:

  1. Soluție lichidă

    O soluție al cărei solvent este un lichid. Exemplu: Soluție de sare, soluție de zahăr.

  2. Solutie solida

    Soluții în care solventul este solid. Exemplu: aur de 22 de carate care constă dintr-un amestec de aur și argint.

  3. Soluție de gaz

    O soluție al cărei solvent este gazos. Exemplu: aerul liber pe care îl respirăm în mediu este format din oxigen și azot.

Tipul soluției bazat pe forma solutului

Citiți și: Soluție și solubilitate: definiție, proprietăți, tipuri și factori

Există 2 tipuri de soluții care se diferențiază în funcție de forma solutului, cum ar fi:

  1. Soluție concentrată

    O soluție a cărei compoziție de solut ( solut ) este mai mare decât solventul ( solvent ).

  2. Soluție diluată

    O soluție a cărei compoziție de solut ( solut ) este mai mică decât solventul ( solvent ).

Tipul soluției pe baza solventului și a fazelor dizolvate

Există 9 tipuri de soluții bazate pe solvent și faza dizolvată.

  • Soluție de gaz în gaz. Exemplu = aer
  • Se dizolvă gazul în lichid. Exemplu = apă carbogazoasă
  • Soluție gazoasă în solide. Exemplu = Hidrogen în platină
  • Soluție lichidă în gaz. Exemplu = vapori de apă în aer
  • Soluție lichid-în-lichid. Exemplu = Alcool în apă
  • Soluție lichidă în solide. Exemplu = Apă în fructe
  • Soluție solidă în gaz. Exemplu = Miros sau miros
  • Soluție solidă în lichid. Exemplu = Soluție de zahăr
  • Soluție solidă în solide Exemplu = Oțel sau un amestec de fier și carbon

Tipul soluției bazat pe conductivitatea electrică

  1. Soluție de electroliți

    O soluție de electroliți este un tip de soluție care poate conduce electricitatea. Exemple: soluție de HCI, soluție de H2SO4, soluție de acid acetic, soluție de NaCl și altele.

  2. Soluție fără electroliți

    Soluțiile non-electrolite sunt un tip de soluție care nu poate conduce electricitatea. Exemplu: Soluție de zahăr, soluție de alcool, soluție de uree și altele.

Tipul soluției Pe baza nivelului de saturație

Soluția este împărțită în trei pe baza nivelului său de saturație, și anume soluție saturată, soluție nesaturată și soluție foarte saturată.

O soluție saturată este o soluție care are capacitatea de a dizolva prea multă substanță în ea.

Apoi, o soluție nesaturată este o soluție ale cărei particule nu reacționează complet cu reactivul și o soluție foarte saturată este o soluție care nu mai poate dizolva solutul, provocând un precipitat.

Astfel, o explicație a semnificației unei soluții chimice și a tipurilor acesteia. Poate fi util!