pH: definiție, tipuri și exemple de materiale cu pH-uri diferite

pH-ul este gradul de aciditate utilizat pentru a exprima nivelul de aciditate sau alcalinitate al unei soluții.

În viața de zi cu zi cunoaștem termenii acizi și baze. În termeni chimici, diferența cantitativă dintre un acid și o bază este descrisă de PH.

Atunci care este semnificația PH? Următoarea este o prezentare generală a semnificației, tipurilor și exemplelor de materiale cu PH diferite.

Definiția pH-ului este

Termenul "pH" provine din cuvântul german "potenz", care înseamnă "rang", combinat cu H, simbolul elementar pentru hidrogen, deci pH înseamnă "puterea hidrogenului".

În termeni generali, pH-ul ( puterea hidrogenului ) este o scară utilizată pentru a exprima nivelul de aciditate sau alcalinitate al unei soluții. Scara pH-ului constă din numerele de la 1 la 14.

Scara pH-ului arată concentrația ionilor de hidrogen [H +] în soluție. Valoarea pH-ului soluției este calculată utilizând valoarea concentrației molare a ionilor de hidrogen dizolvate în soluție.

În măsurarea scării pH-ului, există trei tipuri de parametri, și anume pH acid, neutru și alcalin.

• Se spune că o soluție este acidă dacă există mai mulți ioni H + decât ioni OH-. Acizii au un pH <7
• Este neutru atunci când există un număr egal de ioni H + și OH în soluție. Secvența neutră are un pH de 7
• Și o soluție alcalină dacă există un număr de ioni OH - mai mult decât H +. Bazele au un pH> 7

Ecuația PH

Formula sau ecuația pentru calcularea pH-ului a fost propusă în 1909 de biochimistul danez Søren Peter Lauritz Sørensen:

pH = -log [H +]

unde log este logaritmul bazei 10 și [H +] este concentrația ionilor de hidrogen în moli pe litru de soluție.

Citește și: 20 de melodii romantice occidentale care fac versuri Baper + Song

Luați în considerare următoarea ilustrație a scării pH-ului.

Cu cât valoarea pH-ului este mai mică, cu atât acidul soluției este mai puternic. În schimb, cu cât valoarea pH-ului este mai mare, cu atât soluția este mai alcalină.

PH neutru

O apă neutră are un pH de 7, de ce este asta?

Apa este în echilibru între molecule și ioni:

H2O ⇌ H + + OH-

Produsul concentrațiilor de [H +] și [OH-] este o constantă; este constanta de echilibru a apei (Kw), care are o valoare de 10-14 M2.

Kw = [H +] [OH-] = 10-14 M2

Pentru neutralitate, [H +] trebuie să fie egal cu [OH-]. Aceasta înseamnă că această cantitate trebuie să fie egală cu 10-7 M.

Dacă conectăm [H +] = 10-7 M la ecuația pH-ului:

pH = -log10 [H +]

astfel rezultatele obținute sunt de pH = 7 pentru neutralitate.

Acid și pH bazic

Valoarea pH-ului soluției acide este de pH 7.

Pentru un pH acid, deoarece există mulți ioni H + în soluție, formula generală este următoarea.

pH = -log10 [H +]

Valoarea ionului H + este concentrația molară a unei soluții acide.

În ceea ce privește pH-ul alcalin, acesta conține o mulțime de ioni OH - care se dizolvă în apă. Valoarea scalei pOH nu este măsurată independent, ci este derivată din pH. Concentrația ionilor de hidroxid în apă este legată de concentrația ionilor de hidrogen pe baza ecuației

[OH−] = K _W / [H +]

unde K _W este constanta de ionizare a apei. Prin aplicarea cologaritmilor:

pOH = pK _W - pH.

astfel încât formula pOH să fie obținută după cum urmează.

pOH = 14 - pH

Indicator PH

Pentru a afla diferența fizică dintre soluțiile acide, bazice sau neutre, putem folosi indicatori. Un indicator de pH ajută la determinarea pH-ului pe baza modificărilor de culoare la un anumit pH.

Indicatorul care este adesea utilizat în laborator este un indicator universal care are o schimbare subtilă a culorilor de la o scară de la 1-14. Acest tip de indicator universal este disponibil sub formă solidă sub formă de hârtie de turnesol, precum și sub formă lichidă.

Citește și: Descarcă cele mai recente aplicații WhatsApp GB Apk Pro 2020 (oficial) + Funcții COMPLETE

Un alt indicator de pH care este adesea utilizat este un pH electronic care afișează digital valoarea pH-ului. În plus, există, de asemenea, mai mulți indicatori naturali care pot fi utilizați pentru a determina soluții acide, bazice și neutre.

Exemple de materiale cu pH-uri diferite

Iată câteva exemple de materiale cu diferite scale de pH.

Materiale cu pH acid

Materialele cu un pH acid au caracteristicile unui pH mai mic de 7, au un gust acru, coroziv, transformă tornasul albastru în roșu și sunt reactive la metale pentru acizii puternici.

Iată câteva ingrediente cu pH acid:

• portocale (diferite tipuri de tei, lămâie, citrice etc.)
• măr
• căpșună
• afine
• Struguri
• acid clorhidric
• H2SO4
• etc.

Materiale cu pH alcalin

Materialele cu un pH alcalin au caracteristici fizice ale unui pH mai mare de 7, un gust amar, alunecos ca săpunul, transformând turnul roșu în albastru și, împreună cu apa, pot forma un pH neutru.

Iată câteva ingrediente cu un pH alcalin:

• săpun
• detergent
• pastă de dinţi
• şampon
• praf de copt
• amoniac
• leşie
• etc.

Materiale cu pH neutru

Materialele neutre sunt materiale care au o scară de pH de 7. Un material poate fi neutru datorită caracterului său original, precum și unei combinații de soluții alcaline și acide.

Iată câteva ingrediente cu pH neutru:

• apă
• diferite tipuri de sare, cum ar fi sarea de masă (NaCl)
• etc.

---

Aceasta este o revizuire a pH-ului, tipurilor și diferitelor tipuri de materiale cu pH-uri diferite. Sperăm că acest lucru este util.