Rata de reacție: definiție, formule și factori

Rata de reacție este o cantitate care exprimă numărul de reacții chimice care au loc pe unitatea de timp. Viteza de reacție exprimă molaritatea solutului în reacția produsă pe secundă de reacție.

Când vrei să arzi lemne. Trebuie să tăiem copacul pentru a-l curăța în bucăți de lemn.

Acest lucru are ca scop facilitarea vitezei de reacție de ardere. În plus, adăugarea bicarbonatului de sodiu în aluat ajută și aluatul să reacționeze mai ușor.

Adică, există o rată care determină dacă o reacție chimică este rapidă sau lentă. Pentru mai multe detalii, luați în considerare următoarea explicație.

Definiția reacției

Viteza de reacție sau viteza de reacție indică numărul de reacții chimice care au loc pe unitatea de timp.

Viteza de reacție exprimă molaritatea solutului în reacția produsă pe secundă de reacție.

Molaritatea este o măsură a numărului de moli de dizolvat într-un litru de soluție, simbolizat [X].

Pe baza înțelegerii de mai sus, presupunem o ecuație chimică.

aA + bB → cC + dD

a, b, c și d sunt coeficienți de reacție, iar A, B, C și D sunt substanțele implicate în reacție, [A], [B], [C] și [D] reprezintă concentrația substanței- aceste substanțe. Se indică viteza de reacție într-un sistem

În timp, numărul moleculelor reactante A și B va scădea, iar numărul moleculelor produs C și D va crește.

Mai mult, legea vitezei de reacție afirmă o ecuație care arată relația sau relația dintre viteza unei anumite reacții și concentrația reactantului.

Formule și ecuații ale ratei de reacție

Conform ecuației chimice de mai sus, legea ecuației vitezei de reacție este următoarea:

Observații :

v = viteza de reacție

k = constanta vitezei de reacție

x = ordinea reacției față de A

y = ordinea reacției față de B

x + y = ordinea totală a reacției

În acest caz, valorile pentru constantele de viteză, k și valorile pentru x și y sunt determinate experimental, nu pe baza coeficienților stoichiometrici ai ecuației de reacție echivalente.

În rata de reacție, există o teorie care poate explica acest lucru, numită teoria coliziunii. Conform acestei teorii, reacțiile chimice care apar pot apărea din cauza particulelor care se ciocnesc.

Citește și: Animale reptile: caracteristici, tipuri și exemple (poate fi menținut)

Teoria coliziunii afirmă că atunci când particulele reactante corespunzătoare se ciocnesc între ele, doar un anumit procent din coliziune provoacă o schimbare chimică reală sau semnificativă.

această schimbare reușită se numește o coliziune reușită. O coliziune reușită are suficientă energie, cunoscută și sub numele de energie de activare, în momentul coliziunii pentru a rupe legăturile existente și a forma toate legăturile noi.

Aceasta produce produsul de reacție. Creșterea concentrației particulelor reactante sau creșterea temperaturii, dând naștere la mai multe coliziuni și, prin urmare, la coliziuni mai reușite, crescând viteza de reacție.

Factori care influențează

Acest factor ne permite să controlăm rata reacției, adică încetinește reacțiile nedorite și crește rata reacțiilor favorabile.

Următorii sunt factorii care afectează viteza reacției, printre alții:

1. Concentrația, cu cât este mai mare concentrația, coliziunea dintre molecule va avea loc mai frecvent și reacția va avea loc mai repede.
2. Suprafața planului de atingere, cu cât suprafața particulelor este mai mare, cu atât frecvența de coliziune este mai mare, astfel încât reacția să poată avea loc mai repede.
3. Temperatură, viteza de reacție va fi mai rapidă când temperatura crește.
4. Catalizatorul este o substanță care poate accelera viteza de reacție prin reducerea energiei de activare.

Exemplu de problemă a ratei de reacție

Exemplul 1

În cameră cu un volum de 2 litri, se introduc 4 moli de gaz HI care apoi se descompun în gaze H ₂  și I ₂ .

După 5 secunde, există 1 mol de H ₂ gaz în camera . Se determină viteza de reacție a H ₂ formare de gaz  și viteza de reacție de descompunere a HI gaz, respectiv.

Decontare:

Exemplul 2

O reacție chimică care are loc la 30 ° C durează 40 de secunde. La fiecare creștere a temperaturii cu 10 ° C, reacția va fi de două ori mai rapidă decât înainte. cât va dura dacă temperatura se ridică la 50 ° C.

Citește și: Ideea principală / ideea principală este ... (Definiție, tipuri și caracteristici) COMPLET

Decontare:

Exemplul 3

Dacă în N ₂  + H ₂  → NH ₃ Reacția, viteza de reacție bazată pe N _{2 este}  exprimată ca xN și pe baza H _{2 este}  exprimat ca xH, atunci ecuația corectă este ...

Decontare:

Deci, ecuația corectă a reacției pentru a descrie reacția este xN = xH.