Știm cu toții că peștii sunt animale acvatice, ceea ce este o modalitate de a-i obține prin pescuit.
Poate unii dintre voi au un hobby la pescuit sau unora nu le place pentru că v-ați săturat să așteptați momeala pe care peștele nu o mănâncă niciodată, plus că sunteți însoțiți de soarele fierbinte.
Știai că există modalități prin care poți prinde o mulțime de pești atunci când pescuiești într-o zi toridă?
Iată cum și o explicație.
Aruncați momeala foarte adânc pentru a vă apropia de fundul mării, râu, lac sau alt habitat de pește. Acest lucru se datorează faptului că în apa în care trăiește peștele conțin gaze sau este un loc de solubilitate a gazelor, și anume oxigen, solubilitatea în acest caz este cantitatea maximă de substanță care se poate dizolva într-un solvent în anumite condiții.
Deci, când se atinge limita de solubilitate, substanța care se dizolvă se află în limita de echilibru. Și unul dintre factorii care afectează sistemul de echilibru este temperatura, când temperatura este crescută, reacția se va deplasa către un proces endoterm (captarea energiei).
Cu toate acestea, solubilitatea gazelor precum oxigenul în apă este exotermă (eliberând energie / reacții în partea dreaptă pentru a produce energie în acest caz căldură) cu reacția: Gaz + apă à apă + căldură. Deci, pentru acest echilibru, când temperatura este ridicată, echilibrul se va deplasa spre stânga, și anume procesul endoterm (captarea energiei), astfel încât solubilitatea gazului va scădea și invers, dacă temperatura este scăzută, solubilitatea gazului va crește.
Prin urmare, dacă aruncăm momeala mai adânc, astfel încât cu cât este mai departe de expunerea la soare, temperatura apei va fi automat mai rece. Și cu cât temperatura apei este mai rece sau mai scăzută, crește solubilitatea gazului, în acest caz oxigenul gazos.
Știm cu toții peștii își folosesc branhiile pentru a respira oxigen în apă, astfel încât, cu cât este mai mare nivelul de oxigen din apă, cu atât mai mulți pești sunt în apă pentru a respira și șansa de a obține pești este și mai mare. Și un pic în plus, această explicație răspunde, de asemenea, la întrebarea de ce, atunci când încălzim apa într-un pahar, se formează bule de aer / oxigen pe părțile laterale ale paharului și de ce apa carbogazoasă sau așa-numita apă sodică are un gust mai bun atunci când este rece.
Citește și: Rolul bacteriilor din spatele fabricării iaurtuluiAcest articol este trimis de autor. De asemenea, vă puteți alătura Saintif alăturându-vă comunității Saintif
Referinţă:
- Chang, Raymond, 2005. Chimie de bază: concepte de bază ale volumului 1. Jakarta: erlangga
- Sukardjo, Pr. 1997. Kimia Physics, Yogyakarta: Rineka Cipta.
- Atkins, PW.1999. Volumul fizicii chimice III.Jakarta: Erlangga
